OCTAVO QUÍMICA

Jueves, 26 de marzo 2020

SEMANA DEL 20 AL 24 DE ABRIL

Continuación:Taller SOLUCIONES

Sistemas homogéneos soluciones y sustancias puras Naturales.

ESTUDIA EL TALLER PARA QUE AL FINAL PUEDAS REALIZAR LAS ACTIVIDADES

DEFINICIÓN DE SOLUCIÓN

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.

Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES (O DISOLUCIONES):

· Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.

· Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

· En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

LOS COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN SON SOLUTO Y SOLVENTE.

Las soluciones están compuestas de:

· SOLUTO es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas.

· SOLVENTE es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.

 El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente universal es el agua

ACTIVIDAD  

Nombra diez soluciones que encuentres en tu casa o en el colegio e indica cual es el soluto y el solvente en cada una de ellas.

CONCENTRACIÓN.

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución.   Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en insaturadas, saturadas, sobresaturadas.

· INSATURADAS: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.

 · SATURADAS: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C. Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.

· SOBRESATURADAS: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso. En términos cuantitativos la concentración es la relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y solución. Esta relación suele expresarse en porcentaje. Y se divide en dos unidades físicas y químicas. Pero solo se verá las unidades físicas.

ACTIVIDAD 

1. Explica: ¿cómo determinas si una solución es saturada, insaturada o sobresaturada?

2. Realiza un cuadro comparativo donde muestres las diferencias entre una solución de una sustancia pura.

3. Consulta tres métodos para separar soluciones. Explica cada uno y realiza un dibujo donde indiques en que consiste ese tipo de separación.